Laju Reaksi Kimia dan Pengamatan Laju Reaksi

 Laju Reaksi Kimia Kelas 11 Tahun Ajaran 2025/2026

1. 5 faktor yang memengaruhi laju reaksi dan penjelasan-nya!

• Konsentrasi Reaktan
Semakin tinggi konsentrasi pereaksi, semakin banyak partikel yang rapat dalam volume yang sama. Hal ini mengakibatkan frekuensi tumbukan efektif antarpartikel meningkat, sehingga laju reaksi semakin cepat.

• Suhu
Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik partikel. Akibatnya, partikel bergerak lebih cepat, menghasilkan tumbukan yang lebih sering dan lebih kuat (lebih banyak partikel memiliki energi yang cukup untuk melampaui energi aktivasi), sehingga laju reaksi meningkat.

• Luas Permukaan Bidang Sentuh
Khusus untuk reaktan padat, semakin kecil ukuran partikel (serbuk), semakin luas permukaan yang terpapar. Luas permukaan yang lebih besar memungkinkan lebih banyak kontak reaktan antarpartikel, sehingga laju reaksi meningkat.

• Katalis
Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi (E  a) tanpa ikut bereaksi secara permanen. Katalis menyediakan jalan alternatif reaksi dengan hambatan yang lebih rendah.

• Tekanan (Khusus Gas)
Pada reaksi yang melibatkan gas, peningkatan tekanan akan memperkecil volume. Hal ini memperdekat jarak antarpartikel, meningkatkan konsentrasi, dan mempercepat frekuensi tumbukan, sehingga laju reaksi meningkat.

 2. Pengamatan Laju Reaksi :

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5
Tabel Percobaan:

1. [N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4
2. [N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4
3. [N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

PENYELESAIAN :

a). Orde reaksi terhadap N2O4 :
Gunakan percobaan 2 & 3:
(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x
2 = 2^x
x = 1

b). Orde reaksi terhadap O2 :
Gunakan data 1 & 2:
(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y
1 = 2^y
y = 0

c). Persamaan Laju Reaksi:
V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0
V = k . [N2O4]

d). Harga k :
2,4 = k . (0,1)
k = 2,4 / 0,1
k = 24

e). Laju jika masing-masing 0,5 M :
V = 24 . (0,5)
V = 12 M/det