Faktor-faktor yang Memengaruhi Pergeseran Kesetimbangan
Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan:
1. Konsentrasi
Jika konsentrasi pereaksi ditambah → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).
Jika konsentrasi produk ditambah → bergeser ke kiri.
2. Suhu (Temperatur)
Reaksi eksoterm (melepas panas):
suhu naik → bergeser ke kiri
suhu turun → bergeser ke kanan
Reaksi endoterm (menyerap panas):
suhu naik → bergeser ke kanan
suhu turun → bergeser ke kiri
3. Tekanan / Volume (untuk gas)
Tekanan naik (volume turun) → bergeser ke sisi jumlah mol gas lebih sedikit
Tekanan turun (volume naik) → bergeser ke sisi jumlah mol gas lebih banyak
4. Katalis
Tidak menggeser kesetimbangan
Hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang
Terima kasih telah mengerjakan tugas....
BalasHapusJika terdapat reaksi:
BalasHapusN2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)
Seandainya volume di perkecil, ke mana kesetimbangan akan bergeser...?
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
HapusAssalamualaikum pak, izin menjawab...🙏
HapusPada reaksi:
N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)
jika volume diperkecil, maka tekanan akan meningkat.
Menurut asas Le Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih sedikit untuk
menurunkan tekanan. Volume diperkecil → tekanan naik → kesetimbangan bergeser ke jumlah mol gas yang lebih sedikit.
• Ruas kiri: 1+3=4 mol gas
• Ruas kanan: 2 mol gas
Karena jumlah mol gas di kanan lebih sedikit, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (membentuk lebih banyak NH₃).
Jadi, kesetimbangan bergeser ke kanan.
Nilai Tugas 2= (menunggu jawaban)
BalasHapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapus